硫化氫在工業(yè)上應用廣泛，掌握硫化氫的制備方法非常重要。那么為什么不用硫化亞鐵和濃硫酸反應制取硫化氫呢？聽一下硫化氫廠家迪嘉特氣的講解。
    在硫化氫分子中，硫元素的化合價為-2，即硫元素處于最低價格狀態(tài)，在化學反應中不再能獲得電子，但很容易失去電子，所以H2S是強還原劑，很多氧化劑，甚至一些弱氧化劑，都能氧化H2S析出硫。濃硫酸或硝酸(稀的或濃的)是強氧化劑，能把FeS中的Fe2氧化成Fe3
    2FeS+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+2S↓
    FeS+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+S↓
    因此，硫化氫氣體無法獲得。從上面可以知道，H2S不能通過濃硫酸或硝酸與硫化亞鐵反應來制備。實驗室也不使用濃鹽酸和硫化亞鐵制備H2S，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使得制備的H2S不純。