硫化氫是一種重要的化工原料，被廣泛應用于化工行業中。但是硫化氫氣體也是一種危化品，而且極易漏到空氣中。所以大家在接觸硫化氫的時候一定要全面了解了這種物質才行，否則在制造、使用中會遇到很多不必要的麻煩，嚴重時可導致危害人類健康。下面就由行業專家為大家介紹下硫化氫的理化性質，這能很好的讓您了解硫化氫。
    硫化氫廠家講，化學式H2S，式量34.08，無色有臭雞蛋氣味的刺激性氣體，有毒。分子結構與水相似，呈V形，有極性。密度1.539g/L，熔點-85.5℃，沸點-60.7℃。能溶于水，水溶液叫氫硫酸，水溶液不穩定，可很快被空氣氧化析出混濁的硫，還能溶于乙醇和甘油。硫化氫化學性質不穩定，加熱時會分解為氫和硫。完全干燥的硫化氫常溫下不與空氣中氧氣反應，點火時可燃燒、有藍色火焰。空氣充足時生成二氧化硫和水，若空氣不足或溫度較低時生成單質硫和水。硫化氫中的硫易于給出電子，是一種很好的還原劑，能使銀、銅制品表面變黑，生成金屬硫化物。
    硫化氫氣體有較強的還原性，跟二氧化硫反應生成硫和水，跟濃硫酸反應生二氧化硫和硫，跟氯氣反應生成硫和氯化氫，跟三價鐵鹽溶液生成二價鐵鹽和硫，使硝酸還原為二氧化氮，使I2還原為I-，使MnO-4還原為Mn2+，反應中H2S通常被氧化為S，若氧化劑氧化性較強并過量時，H2S還可能被氧化成H2SO4。硫化氫能使銀、銅等制品表面變黑。與許多金屬離子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在實驗室中常用于分離、鑒定金屬離子，精制鹽酸，制備單質硫。硫化氫在實驗室中多用硫化亞鐵與稀鹽酸作用來制取。氫與硫只在高溫下才能生成硫化氫。
    硫化氫主要用于合成熒光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的制造，有機合成還原劑，用于金屬精制、農藥、醫藥、催化劑再生，通用試劑、制取各種硫化物等，用途還是非常廣泛的。