硫化氫是一種劇毒氣體，危險性巨大，因此我們在接觸硫化氫氣體的時候一定要注意安全。硫化氫氣體的安全注意事項不僅僅是做好自身的防護，對于它的物化性質大家也要有一定的了解，這樣才不會給自己和他人造成不必要的麻煩和危險。今天小編就帶您一起了解一下硫化氫這種物質。

    硫化氫俗稱“臭蛋氣”，為硫的氫化物，一種無色、具有腐敗臭蛋樣氣味的劇毒氣體，由含硫物質分解而來，屬于常見的酸性有害氣體的一種。硫化氫能與多種離子起化學作用，生成不溶于水的硫化物，能使銅、銀表面變黑。廣泛存在于金屬冶煉、天然氣 、鹽酸和硫酸等的制造工業中。在制造硫酸鹽紙漿、人造絲、人造棉、橡膠、二硫化碳等各種硫化物時，常有硫化氫氣體排出。在一些化學反應中，含硫化合物不穩定也會分解出硫化氫，如：煉焦、精制石油及金屬冶煉中，硫化氫作為一種常規廢氣，極易泄漏到空氣中。

    化學式H2S，式量34.08，無色有臭雞蛋氣味的刺激性氣體，有毒。分子結構與水相似，呈V形，有極性。密度1.539g/L，熔點-85.5℃，沸點-60.7℃。能溶于水，水溶液叫氫硫酸，水溶液不穩定，可很快被空氣氧化析出混濁的硫，還能溶于乙醇和甘油。硫化氫化學性質不穩定，加熱時會分解為氫和硫。完全干燥的硫化氫常溫下不與空氣中氧氣反應，點火時可燃燒、有藍色火焰。空氣充足時生成二氧化硫和水，若空氣不足或溫度較低時生成單質硫和水。硫化氫中的硫易于給出電子，是一種很好的還原劑，能使銀、銅制品表面變黑，生成金屬硫化物。硫化氫有較強的還原性，跟二氧化硫反應生成硫和水，跟濃硫酸反應生二氧化硫和硫，跟氯氣反應生成硫和氯化氫，跟三價鐵鹽溶液生成二價鐵鹽和硫，使硝酸還原為二氧化氮，使I2還原為I-，使MnO-4還原為Mn2+，反應中H2S通常被氧化為S，若氧化劑氧化性較強并過量時，H2S還可能被氧化成H2SO4。硫化氫能使銀、銅等制品表面變黑。與許多金屬離子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在實驗室中常用于分離、鑒定金屬離子，精制鹽酸，制備單質硫。硫化氫在實驗室中多用硫化亞鐵與稀鹽酸作用來制取。氫與硫只在高溫下才能生成硫化氫。

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